【题目】格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：
由A( 
)合成 I ( 
)的流程图：
（已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）
(1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；
(2) 写出由A制备 
的化学方程式_________________________；
(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃( 
)加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_____________________；
(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；
(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H
(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮( )为原料合成
（
）______________________。
【答案】 环己醇 消去反应 
或
【解析】（1）物质A(
)的名称为环己醇；B转化为C是溴化反应引入溴原子，则B为
，由生成的反应类型是消去反应；（2）由A制备
是醇氧化生成酮，反应的化学方程式为：
；（3）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃 (
)加氢得到，则四氢呋喃中不存在碳碳双键，其结构简式为：
；（4）I ( 
)由H酸化而得，则H为
，结合F和H可推出G为
，在强碱的醇溶液中发生消去反应生成H（
）的化学方程式为：
；（5）的同分异构体，符合①芳香族化合物，则含有苯环，②二元醇，则含有二个醇羟基，③分子中有5种化学环境的H，则高度对称，符合条件的结构简式有： 
或
；（6）参照上述信息， A（）和溴化氢发生取代反应生成
，在格氏试剂以及与环已酮()中转化为
，在浓硫酸催化下发生消去反应制得
，合成路线为：
。
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【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：lmol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ）
A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol
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【题目】新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是( )
A. 该装置中，X为N2H4，Y为空气
B. 负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移
D. 电池工作时，b极附近溶液pH升高
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【题目】恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)
Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①X、Z 的物质的量之比为 2︰1
②Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X
⑤气体平均相对分子质量不变
⑥气体密度不再变化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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【题目】下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属 | 冶炼原理 | |
A | Fe | Fe2O3+3CO |
B | Hg | 2HgO |
C | Mg | MgO+H2 |
D | Na | 2NaCl(熔融) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是( )
A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
B. 该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C. 水的电离程度：A>B>C
D. 若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成
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【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。
②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。
a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。
①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。
③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。
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