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    15．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A将某溶液中加入盐酸，有气体生成，气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中有CO32-
    B向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO42-
    C下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出取出分液漏斗中的上层液体
    D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，有气体产生，用湿润的红色石蕊试纸，试纸显蓝色说明该溶液中一定含有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．气体为二氧化碳或二氧化硫；
    B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
    C．分液时避免上下层液体混合；
    D．湿润的红色石蕊试纸显蓝色，可知生成氨气．

    解答 解：A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；
    B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则该原溶液可能含有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
    C．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，再将上层液体从上端管口倒出，故C错误；
    D．湿润的红色石蕊试纸显蓝色，可知生成氨气，则说明该溶液中一定含有NH4+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．（用离子方程式表示）．
    （2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在15mL0．lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）
    A．在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
    B．在A、B间任意一点，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）
    D．B→C段：水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关下列反应前后变化说法正确的是（　　）
    A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻
    B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻
    C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大
    D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CO2的摩尔质量为（　　）
    A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．
    已知以下信息：
    ①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHO$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
    ②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR'（R、R'代表烃基）
    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
    ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
    回答下列问题：
    （1）X中含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
    （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （3）X发生银镜反应的化学方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
    （5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：．
    （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3C2H5OH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$CH3CH（OH）CN$→_{△}^{H_{2}O/H+}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
    （1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02（夹持及加热装置略）

    ①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C．
    ②冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
    ③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若$\frac{a}{b}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水．
    ④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
    （3）丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
    取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明Fe2+或SO42-（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如图：

    请回答：
    （1）a过程反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
    （2）热空气的作用是从溶液中吹出溴蒸气．
    （3）b过程反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素与淀粉互为同分异构体
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解
    C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化
    D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

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