Question

【题目】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。

(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积(mL)	滴入NaOH溶液体积(mL)
1	10.00	8.48
2	10.00	8.52
3	10.00	8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

③滴定前平视，滴定终了俯视

④看到颜色变化后立即读数

⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

Answer 1

【答案】1/22.4mol/L或0.045mol/L 当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复 ③ 0.0425mol/L ①②

【解析】

（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；

（2）根据甲基橙的变色范围分析；

（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；

（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；

（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为＝0.045mol/L。

（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。

（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液，答案选③；

（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝＝0.0425mol/L。

（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；

②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；

③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；

④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；

⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。

答案选①②。