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    17．天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．该反应达到平衡之后，为了提高CH4的转化率，下列措施正确的是（　　）
    A．增大压强B．升高温度C．增大CH4浓度D．更换高效催化剂

    分析 可逆反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0为气体体积缩小的吸热反应，若提高CH4的转化率，必须使平衡向着正向移动，可以减小压强、升高温度或增大二氧化碳浓度，据此进行解答．

    解答 解：A．该反应为气体体积缩小的反应，增大压强后平衡向着逆向移动，甲烷的转化率减小，故A错误；
    B．该反应为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动，增大了甲烷的转化率，故B正确；
    C．增大甲烷的浓度，平衡向着正向移动，但是甲烷的转化率反而减小，故C错误；
    D．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确温度、压强、浓度等条件对化学平衡的影响为解答关键，D为易错点，注意催化剂不影响化学平衡，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）
    A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．Si、P、HD．O、S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应A（气）+2B（气）?nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（　　）
    A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，（写出计算过程）
    （1）此时间段内H2的反应速率是多少？
    （2）3分钟后N2的转化率？
    （3）反应3分钟后N2的物质的量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不符合“绿色城运会”主题的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    B．使用天然气热水器取代电热水器
    C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
    D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室制取乙烯的装置如图1所示，请根据图示回答下列问题：

    （1）在烧瓶中加入20ml乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，然后放入几片碎瓷片，加热混合液，使液体温度迅速升到170℃．
    ①配制20ml体积比约为1：3的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是在烧杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边加边振荡；
    ②加几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸；
    ③反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应（填反应类型）；若实验中温度控制在140℃左右，则产物是乙醚（填物质的名称），此时的反应类型属于取代反应（填反应类型）
    （2）乙醇和浓硫酸混合液加热时会出现炭化现象，因此反应中生成的乙烯中会含有CO2和SO2杂质气体．某化学课外兴趣小组欲利用图2装置检验乙烯的化学性质，试回答下列问题：
    ①装置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO2和SO2杂质气体，反应的离子方程式为CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O；
    ②装置II中盛有品红溶液，目的是检验SO2是否除尽；
    ③装置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可观察到的现象是溶液褪色；
    反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式：N≡N：；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
    等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际
    含有的Fe原子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　　）
    A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃
    C．乙烯、乙炔同属于烯烃D．、、同属于环烷烃

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