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    （1）下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m]
    ①熔化时不需要破坏化学键的是___  _____，熔化时需要破坏共价键的是_____   ___；
    ②晶体中既有离子键又有共价键的是_____                  ___。
    ③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____           ___。
    （2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____  ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____ ____。

    （1）①P4、CO2(1分)；　SiO2、金刚石(1分) ②Ca(OH)2、NH4Cl(1分)　
    ③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分)　
    （2）－2(1分)　R2O5(1分)

    解析试题分析：离子键是由阴阳离子之间通过静电作用形成的。离子键一般含有金属元素和铵根离子。但是也有特殊例如氯化铝虽然含有金属元素但是他不是属于离子化合物。共价键一般存在于非金属元素之间。晶体的熔点大小由大道小顺序；原子晶体、离子晶体、分子晶体
    考点：考查化学键的相关知识以及物质结构的相关知识

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)，开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是

    A．C60在一定条件下可以与CuO发生置换反应
    B．C60的摩尔质量是720
    C．金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同
    D．金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中不需要破坏化学键的是

    A．加热氯化铵B．干冰升华C．氯化钠熔化D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求回答下列问题：
    （1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是   ，属于分子晶体的是   ，属于原子晶体的是____。
    （2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是     。
    （3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是     ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是     。
    （4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    (1)冰晶石的化学式为       ，含有离子键、       等化学键。
    (2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式)，该分子的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为       。
    (3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：       。
    (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为       ；Al晶体的密度为       (用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

    图Ⅰ
    （1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。
    （2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

    图Ⅱ
    （3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
    与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
    ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式                               。
    ⑵NH2－的电子式为               。      
    ⑶N3－有        个电子。
    ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式     、    。
    ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型                   。
    ⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用电子式表示下列物质的结构：
    (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
    (1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    只有阳离子而没有阴离子的晶体是

    A．金属晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．分子晶体

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