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    【题目】下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(）

    A. 晶体硅 B. 食盐 C. 干冰 D. 金属钾

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．晶体硅 是原子晶体，熔化时断裂共价键，错误；B．食盐是离子晶体，熔化时断裂离子键，错误；C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D．金属钾是金属晶体，熔化时断裂的为金属键，错误.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

    H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：

    （1）反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应。

    （2）用电子式表示出HCl的形成过程 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了下列哪些氯气的性质（ ）

    ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

    A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：

    （1）正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_______。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式为______。

    （2）Li2CO3在高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。

    （3）固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_______。

    （4）工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

    A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）D的基态电子排布式为___________________________。

    （2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

    （3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

    （4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

    （5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

    （6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年12月9日据英国《金融时报》网站报道，化学教授克莱尔·格雷和她的团队攻克了锂空气电池开发中的技术难关。锂空气电池工作原理示意图如下。下列说法正确的是

    A．放电时，负极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    B．充电时，阳极反应式为Li++e-=Li

    C．电池充电反应为4LiOH=4Li+O2+2H2O

    D．放电时消耗2molO2，转移电子数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

    回答下列问题：

    （1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为 。

    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

    （3） 完成并配平下列离子方程式：

    C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

    （2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

    （3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）写出阳极的电极反应式___________________。

    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

    （7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的CO2分别通入①NA2SiO3溶液； ②CACl2溶液 ③CA（ClO）2溶液 ④饱和NA2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是

    A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③

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