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    11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

    分析 主族元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
    A．得电子能力强的非金属单质能置换得电子能力弱的；
    B．电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越大半径越小；
    C．同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
    D．同主族元素具有相似性，类比镁与二氧化碳的反应分析．

    解答 解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
    A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误；
    B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故B正确；
    C、红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
    D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，不是两种化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

    练习册系列答案
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    （1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH4
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：n（烷烃）：n（烯烃）═3：1
    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2（有多少种填多少种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
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    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物
    C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示图象，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
    A．向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液
    B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
    C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
    D．向一定质量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．PVC管材具有耐腐蚀、重量轻、耐高压等优点，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一．它是聚氯乙烯的简称，下列关于PVC说法正确的是（　　）
    A．PVC的单体是CH3CH2Cl
    B．PVC是高分子化合物
    C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．PVC保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图所示发生反应2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0．下列措施能增大B的转化率的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
    D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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