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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.常温下，固体在溶液中的比在中的大

    B.恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡

    C.铝-空气燃料电池，以溶液为电解液时负极反应为：

    D.常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

    【答案】B

    【解析】

    A．AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，即在NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的Ksp一样大，A错误；

    B．反应中，正反应气体的物质的量减小，恒容下，若该反应未平衡，则压强减小，当压强不变，说明已达平衡，B正确；

    C．溶液为电解液时，产物应为AlO2-，C错误；

    D．NaHCO3溶液显碱性，HCO3-的水解度大于电离度，水解为主；而CO32-的水解产物为HCO3-，且其水解度大于HCO3-，故，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

    则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为

    A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

    C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

    （2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

    （3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

    （4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

    （5）操作④的目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已有知识判断下列说法正确的是( )

    A.若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应

    B.若与电子层结构相同，则原子序数，离子半径

    C.若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的Kw：②＞①

    D.若反应在一定条件下能够自发进行，则反应的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJ

    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：

    (1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。

    (2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。

    (3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。

    (4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。

    请回答：

    （1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L；

    （2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；

    （3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。

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