为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
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编号 |
操作 |
实验现象 |
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① |
分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 |
试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。 |
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② |
另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
（2）实验①的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响 （2分）
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （2分）
（4）A （1分）
（5）①溶液中气泡产生的速率 （1分）排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）
②收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。
（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水，方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑。
（2）根据实验过程中的操作可知，目的是研究温度对H2O2分解速率的影响。
（3）用于在实验中没有使用催化剂，且溶液的温度较低，双氧水的分解很慢，所以改进的方法是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。
（4）反应速率越快，反映在曲线上的斜率就越大，所以根据图像可知，A点反应速率最快。
（5）①由于反应中产生氧气，所以可通过观察溶液中气泡产生的速率来比较反应快慢。由于两种盐溶液中阴离子特，所以为排除阴离子不同而造成实验的不准确，用硫酸铁最好。
②要想定量分析，则必须测量收集40mL气体所需的时间来比较反应的快慢。
黄冈小状元同步计算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．| 编号 | 操 作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液． |
试管A、B中均未见气泡产生 |
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大． |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． |
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 实验 编号 |
室温下，试管中所加试剂及用量/mL | 室温下，溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 |
H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 |
3mol/L H2SO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
| 实验 编号 |
室温下，试管中所加试剂及用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下，溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 |
H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 |
3mol/L H2SO4溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | MnSO4 MnSO4 （填写所加甲固体的化学式） |
t |
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：| 实验序号 | H2O2溶液浓度 | H2O2溶液温度 | 催化剂 | 所用时间 |
| ① | 5% | 20℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t1 |
| ② | 5% | 40℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t2 |
| ③ | 10% | 20℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t3 |
| ④ | 5% | 20℃ | 不使用 | t4 |
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科目：高中化学 来源：2014届安徽省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
[实验内容及记录]
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实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL |
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
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0．6 mol/L H2C2O4溶液 |
H2O |
0．2mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
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1 |
3．0 |
2．0 |
3．0 |
2．0 |
4．0 |
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2 |
3．0 |
3．0 |
2．0 |
2．0 |
5．2 |
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3 |
3．0 |
4．0 |
1．0 |
2．0 |
6．4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4） = 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
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实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL |
再向试管中加入少量固体 |
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
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0．6 mol/L H2C2O4溶液 |
H2O |
0．2 mol/L KMnO4溶液 |
3 mol/L 稀硫酸 |
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4 |
3．0 |
2．0 |
3．0 |
2．0 |
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t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
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