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    KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
    ______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；
    （3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，还原产物是______
    （4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol
    （5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是______
    （A）ClO2是弱还原剂        （B） ClO2是弱氧化剂
    （C）ClO2是共价化合物      （D） ClO2中Cl元素为-1价．
    （1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
    （2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；
    （3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1； ClO2； 
    （4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2；
    （5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为+4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：BC．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：
    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
    （填写编号，多选倒扣）
    ①只有还原性
    ②还原性和酸性
    ③只有氧化性
    ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为
    0.2
    0.2
    mol
    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.5
    2.5
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：
    （1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2+
    2
    2
    H2O
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：

    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，可制得氯气的是
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合    ④KClO3和浓盐酸混合共热
    ⑤KMnO4和浓盐酸混合
    （2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是
    浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应
    浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应
    ．
    （3）①装置B的作用是
    证明有水蒸气产生
    证明有水蒸气产生
    ，现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色
    ．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
    氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ．
    ③装置E 的作用应该是
    吸收氯气
    吸收氯气
    ．④写出装置F中发生反应的离子方程式
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
    E与F
    E与F
    之间（填装置字母序号），装置中应加入
    碘化钾淀粉试液
    碘化钾淀粉试液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．
    （1）实验室制备ClO2的方法之一为：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）则下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化
    D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
    （2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．浓盐酸在反应中表现出来的性质是
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
    ①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
     

    A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
    ②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

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