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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    Ki＝1.77×10－4

    Ki＝4.9×10－10

    Ki1＝4.3×10－7

    Ki2＝5.6×10－11

    下列选项错误的是(　　)

    A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

    B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者


    解析：选AD　根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应的实质和相应的规律是

    A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等

    B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等

    C．得氧和失氧，氧原子数目不变

    D．物质的种类发生改变，质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

    A.

    B.

    t/℃

    25

    50

    100

    KW/10－14

    1.01

    5.47

    55.0

    C.

    D.

    c(氨水)/(mol·L－1)

    0.1

    0.01

    pH

    11.1

    10.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)(mol)

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)(mol)

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法中正确的是(　　)

    A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.0025 mol·L－1·s－1

    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

    C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　)

    A．两溶液稀释前的浓度相同

    B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

    C．a点的KW值和b点的KW相等

    D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是(　　)

    A．加入水时，平衡逆向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

    C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)

    A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

    B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

    D．该反应平衡常数表达式：K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是

    (　　)

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．可用酒精萃取碘水中的碘

    D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（  ）

    A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

    B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

    C.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L

    D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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