[题目]将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中.最终得到的主要产物有 :( )A. Cu和Na2SO4 B. Cu(OH)2 .Na2SO4和H2C. Cu.Na2SO4和 H2 D. Cu.Cu(OH)2 .Na2SO4和 H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，最终得到的主要产物有：( )

A. Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2

C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H2

【答案】B

【解析】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。生成的氢氧化钠再和溶液中的硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠、氢氧化铜，故B正确。

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【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为____________，含有____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。

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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列向题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的优点是__________________。

（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

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【题目】下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是