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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某反应A + B= C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

      A．△H <0 △S >0    B．△H >0 △S >0   C．△H <0 △S <0    D．△H >0 △S <0

     

    C

     解析:△G=△H-T△S, △G<0 自发反应，△G>0 非自发反应，△H <0 △S <0  C正确

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2014?滨州一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为
    Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    ．
    （3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图a符合事实，则D为
    CO2
    CO2
    （填化学式），此时图a中x
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”）
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
    　2011.3.18，实验后的记录：
    ①Cu为负极，Zn为正极
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③SO42-向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是：Cu-→Zn
    ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）该反应的△H=
     
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H
     
    ．
    （3）在相同温度和压强下，对反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
    A B C D
    甲 a mol a mol 0 0
    乙 2a mol a mol 0 0
    丙 a mol a mol a mol a mol
    丁 a mol 0 a mol a mol
    上述四种情况达到平衡后，C（D）的大小顺序是
     
    ．
    A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
    （4）若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有（写一条）：
     
    ．
    （5）在恒温恒容条件下进行上述反应．下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是
     

    A．气体平均摩尔质量不再变化      B．气体压强不再变化
    C．气体密度不再变化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
    E．各组分浓度之比为1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应A+B?C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
    （1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为
     
    ．
    （2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是
     
    ．
    （3）升高温度，k1、k2的变化是
     
    ，k1/k2增大，说明正反应是
     
     （填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州市蓬街私立中学2011－2012学年高二下学期第一次月半考化学试题 题型：013

    某反应A＋B＝C＋D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

    [　　]

    A．

    ΔH＜0　ΔS＞0

    B．

    ΔH＞0　ΔS＞0

    C．

    ΔH＜0　ΔS＜0

    D．

    ΔH＞0　ΔS＜0

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