[题目]聚合硫酸铁可用于水的净化.其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应.所得溶液平均分为两份.一份溶液中加入足量的BaCl2溶液.得到白色沉淀1.7475 g.另一份溶液.先将Fe3+还原为Fe2+.再用0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点.消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为

(已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O)。

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5

【答案】B

【解析】

试题分析：白色沉淀1.7475 g是硫酸钡，则n（SO42-）=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol。n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/L=0.001mol，根据方程式可知n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由电荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，答案选B。

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则可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是

A. -91.96 kJ/mol B. -104.5 kJ/mol

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【题目】现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是

A. N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C. M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D. 将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O

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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为

______KClO3+______HCl(浓)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。

（1）请配平上述化学方程式________________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填序号）。

①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性

（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。

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B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN

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