Question

4．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（2）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（4）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

Answer 1

分析 先判断电解质的强弱，强电解质完全电离用“═”，弱电解质部分电离用可逆号，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．

解答 解：（1）NaHSO₄为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NH₃•H₂O属于弱电解质，不能完全电离，NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，故答案为：NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（3）H₂CO₃为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：H₂CO₃ ?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（4）NaHCO₃在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

点评 本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意多元弱酸分步电离．