Question

8．下列电离方程式或水解方程式中，错误的是（　　）

• A． Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH
• B． NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-
• C． CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
• D． Na₂SO₃+H₂O?NaHS0₃+NaOH

Answer 1

分析 A．碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解；
B．NH₃•H₂0为弱酸，存在电离平衡，用可逆符号连接，电离出铵根离子和氢氧根离子；
C．CH₃COOH为弱电解质，不完全电离，电离出乙酸根离子和氢离子，用可逆符号连接；
D．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，第一步水解生成亚硫酸氢根离子；

解答 解：A．碳酸根为多元弱酸根离子，以第一步水解为主，水解方程式为Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH，故A错误；
B．NH₃•H₂0为弱酸，电离出乙酸根离子和氢离子，NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-，故B正确；
C．CH₃COOH为弱电解质，电离出乙酸根离子和氢离子，CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故C正确；
D．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，第一步水解生成亚硫酸氢根离子Na₂SO₃+H₂O?NaHS0₃+NaOH，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电离方程式、水解反应的离子方程式的书写，明确电解质的强弱、盐类水解的规律是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．