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    下列说法错误的是
    A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分
    B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性
    C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物
    D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体
    B

    试题分析：A、分子是保持化学性质的一种微粒，而原子是化学变化中的最小微粒，因此分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分，A正确；B、氧化性酸是酸根表现出的，还原性酸中的氢元素具有氧化性，B不正确；C、胶体、溶液、浊液均为分散系，属于混合物，电解质、非电解质均为化合物，C正确；D、12C、13C、14C的质子数相同，中子数不同，为碳元素的三种核素，互为同位素。金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，D正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
    Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D  
    Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D    C= E   A + B = C
    Ⅲ.原子的核外电子层数：B =" C" = 2A 
    Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式               ；
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                               。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为          。单质F发生         （填电化学腐蚀类型）

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为                                          ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为                           。
    （4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
    盐的化学式为           。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象  
                                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144  62Sm与150  62Sm的说法正确的是（ ）
    A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm 的质量数相同
    C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是
    A．Y与W形成的化合物一定含有离子键
    B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点
    C．若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为
    D．若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
    （1）下列说法正确的是___。
    A．14N与15N为同种核素
    B．14N的第一电离能小于14C
    C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
    D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
    （2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
    （3）  工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

    已知：阳极区发生化学反应：
    2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
    ①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
    ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
    ③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是            (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                     。
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                      。 
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为                       ，
    用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝      (假设电解过程中溶液的体积不变) 。
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =" V" ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有              (填“序号”)。
    a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   
    b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  
    d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
    （1）砷的基态原子的电子排布式为             。
    （2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是         ,GaAs中Ga的化合价为            。
    （3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为      ；
    AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为               。
    （4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为       ，与其互为等电子体的分子的化学式为           (任写一种)。
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                   。
    （6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，属于第三周期的是
    A．氮B．氟C．硅D．钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)
    A．气态氢化物的稳定性：D＞C
    B．四种元素一定属于短周期元素
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
    D．原子序数：B＞A＞C＞D

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