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    【题目】下列装置能达到实验目的的是( )

    A.探究AgCl和AgI之间的转化

    B.比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

    C.制备Fe(OH)2

    D.用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    【答案】C

    【解析】

    A. 硝酸银过量，生成氯化银沉淀后，Ag+剩余，继续生成碘化银沉淀，无法探究AgCl和AgI之间的转化，故A错误；

    B. 氯气依次通过两棉球，通过现象可以证明氯气的氧化性强于Br2和I2，但无法比较Br2、I2的氧化性，故B错误；

    C. 根据装置特点分析，先打开a和b，A中生成的氢气排出装置的空气，防止Fe(OH)2被氧化，关闭a时，生成的氢气将A中反应产物硫酸亚铁通过导管压入B中的氢氧化钠溶液中，反应得到Fe(OH)2，故C正确；

    D. 氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管内（下部为橡胶管），故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2硝基1，3苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

    部分物质的相关性质如下：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点/℃

    水溶性(常温)

    间苯二酚

    110

    白色针状晶体

    110.7

    易溶

    2硝基1，3苯二酚

    155

    桔红色针状晶体

    87.8

    难溶

    制备过程如下：

    第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。

    第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

    第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。

    请回答下列问题：

    （1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)__。

    a.30℃～60℃ b.60℃～65℃ c.65℃～70℃ d.70℃～100℃

    （2）图2中的冷凝管是否可以换为图1所用冷凝管___（填“是”或“否”）。

    （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是__。

    （4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止__；冷凝管C中可能看到的现象是__，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是__(填有关旋塞和酒精灯的操作)。

    （5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是__。

    a.不溶或难溶于水，便于最后分离

    b.在沸腾下与水不发生化学反应

    c.难挥发性

    d.易溶于水

    （6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2硝基1，3苯二酚的产率约为__。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用一种钴矿石(主要成分为 Co2O3，含少量 SiO2及铁、铝、锰、镁、钙等金属元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶体的工艺流程如下：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如表

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的 pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1)溶浸过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式为_____。

    (2)氧化除杂过程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。

    (3)滤渣 3 的成分是____________，滤液中加入萃取剂的目的是除去_________元素(填元素符号)。

    (4)萃取余液中加入草酸铵后，获取 CoC2O4·2H2O 晶体的操作是___________。

    (5)含钴化合物 LiCoO2是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀 H2SO4 混合加热得到 CoSO4回收利用，该过程发生反应的化学方程式是____________。

    (6)已知某温度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF溶液后，所得滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业排放的烟气中的SO2是大气的一次污染物之一，同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2体积（标准状况）与溶液pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

    已知：25℃时，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

    回答下列问题：

    （1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，__（填＞、=或＜）2。

    （2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

    （3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）反应NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：

    化学式

    FeS

    CuS

    MnS

    溶度积

    6.3×10-18 mol2·L-2

    1.3×10-36 mol2·L-2

    2.5×10-13 mol2·L-2

    下列有关说法中正确的是

    A.25℃时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

    B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂

    C.因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生

    D.25℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10-36 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素， L和Y、X和Z分别同主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上用作漂白剂等。下列叙述正确的是 ( )

    A.简单离子半径：Z>W>Y>X>L

    B.化合物M可用作氧化剂

    C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

    D.X、Z、W可分别与Y形成含有非极性共价键的二元离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

    （2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

    （4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

    （5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO4、 Al、C)为原料，生产Li2CO3 的部分工艺流程如下：

    已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是

    A.滤渣2的主要成分为C

    B.溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

    C.向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

    D.已知将Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某仅由C、H、O三种元素组成的有机物，经测定其相对分子质量为152。取有机物样品3.04g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.44g和7.04g。

    （1）则该有机物的分子式为___________。

    （2）该有机物某种同分异构A结构简式如下：

    下列关于该有机物说法正确的是______。

    A.有机物A能发生分子内的脱水反应，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

    B.有机物A在一定条件下与醇或羧酸在浓硫酸存在下反应均能生成有香味的物质

    C. 1molA与足量的碳酸氢钠反应能放出2.24L气体

    D. 1molA与足量Na反应能放出2molH2.

    （3）写出1molA与足量钠反应的方程式__________________________________。

    （4）已知，写出由苯甲醛制备物质A的反应方程式_________________________________。

    （5）写出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反应方程式________________。

    （6）物质A有多种同分异构，①属于甲酸酯且含有酚羟基的同分异构体有________种。

    （7）参考（4）给出的信息，计苯甲醇为原料制备化合物（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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