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    20．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    C．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2OD．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O

    分析 A．甲烷中H被Cl取代；
    B．碳碳双键转化为单键；
    C．苯中H被硝基取代；
    D．为燃烧反应．

    解答 解：A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A不选；
    B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br为烯烃的加成反应，故B选；
    C．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O为苯的取代反应，故C不选；
    D．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O为氧化反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
    ②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[AI（OH）4]-
    ③室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
    ⑥室温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
    A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    B．a和b不连接时，铁片上会有红色铜析出
    C．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
    D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铍及其化合物的应用正日益被重视．
    （1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿．基态Cr原子价电子的电子排布图为．
    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似．下列有关铍和铝的叙述正确的有B、D（填标号）．
    A．都属于p区主族元素                B．电负性都比镁大
    C．第一电离能都比镁大               D．氯化物的水溶液pH均小于7
    （3）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图1所示的链状结构（c）．

    ①a属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的结构式为（标出配位键）．
    ③c中Be原子的杂化方式为sp3．
    ④氯化铍晶体中存在的作用力有A、B、C（填标号）．
    A．范德华力         B．σ键       C．极性键       D．非极性键        E．离子键
    （4）BeO立方晶胞如图2所示．
    ①BeO晶体中，O2-的配位数为4．
    ②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1
    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3Q1-Q2+Q3 kJ．
    ②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H，其原因是会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
    C．能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在
    D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
    C．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铅蓄电池是最常见的二次（可充型）电池，它的两极分别是覆盖Pb和PbO2的惰性极板，电解质是一定浓度的硫酸溶液．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-  $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）该电池放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；电解质溶液中H2SO4的浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极极板的质量增加48 g．
    （2）在完全放电耗尽A极上PbO2和B极上Pb后，若按图1连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb、B电极上生成PbO2．若将外电源再换成一个小灯泡，小灯泡发光，此时铅蓄电池的负极是A（选填“A”或“B”）．
    （3）某兴趣小组设计如下微型实验装置图2．

    据此回答下列问题：
    ①当断开K1，闭合K2时，电流表指针发生偏转，则电流从石墨极流向铜极（选填“石墨”或“铜”），石墨电极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②当断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则石墨电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．反应一段时间后铜电极附近溶液显红色．
    （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图3所示：
    ①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
    ②b极是燃料电池的正极（选填填“正”或“负”），其电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
    B．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．50mL l8.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA
    D．某密闭容器盛有0．lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数 目为 0.6NA

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