【题目】测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水,向500 mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是 。
(2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致? 。
(3)标准状况下,1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L;混合物中MnO2的质量分数为
【答案】(1)温度降低时,烧瓶内的压强降低,这时烧杯中的水就会回流,从而可以准确地求出气体的体积(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致,否则,就不能准确地求出气体体积(3)22.38 32%
【解析】
试题分析:(1)若玻璃管C的出口离开水面,则在温度降低时,瓶内的压强降低,烧杯中的水回流,烧杯中多排入的水不能被吸入烧瓶,导致测得气体的体积偏大.所以装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面;
(2)操作中第⑧步调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹,是为了保持容器内外气压相等,如果不一致,就不能准确量出气体的体积;
(3)KClO3和MnO2总质量为15.95 g-14.45 g=1.50 g,由2KClO32KCl+3O2↑可知,分解后减少的质量即为O2的质量;m(O2)=15.95 g-15.55 g=0.4 g,则n(O2)==0.0125 mol,又知V(O2)=279.7mL(标准状况),故1molO2在标准状况下的体积为V′(O2)=≈22.38 L。另外,设KClO3的质量为x,则
由2KClO32KCl+3O2↑
2×122.5 g 3×32 g
x 0.4 g
解得x≈1.02 g,则m(MnO2)=1.50 g-1.02 g=0.48 g,w(MnO2)=×100%=32%。
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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D.纤维素作为营养物质,在人体内不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外
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【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO-的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是_______________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:___________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:____________ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式:______________。
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【题目】下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 常温下铁不溶于浓硝酸,铜溶于浓硝酸 | 铜的金属性强于铁 |
B | SiO2与氢氧化钠、氢氟酸均反应 | SiO2是酸性氧化物 |
C | 氨气液化时吸热 | 氨气常用作制冷剂 |
D | 氧化镁很坚固、熔点高 | 氧化镁用来制造耐火坩埚等实验仪器 |
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【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是( )
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【题目】侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学家为人类做出的重大贡献.现有25℃时,浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液.请回答:
(1)该溶液中c(H+) c(OH﹣) (填“>”、“=”或“<”).
(2)用离子方程式解释(1)的原因: .
(3)下列说法正确的是(填字母) .
a.Na2CO3在水中完全电离
b.c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L
c.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
(4)用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时,阴极反应式是 .
(5)Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A. 硅胶可用作食品干燥剂
B. P2O5不可用作食品干燥剂
C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
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