Question

19．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

25℃时，对于含Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是（　　）

• A． 在pH=5的溶液中．Fe³⁺不能大量存在
• B． 混合溶液中c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]＞5：4
• C． 向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
• D． 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A．根据溶度积计算；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺发生水解，因此它们的物质的量会减少；
C．根据Ksp的大小判断溶解性；
D．加入氯水，能够引入氯离子．

解答 解：A．在pH=5的溶液中c（H⁺）=10^-5moL/L，c（Fe³⁺）=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1×1{0}^{-9}）^{3}}$mol/L=4×10^-11mol/L，Fe³⁺不能大量存在，故A正确；
B．等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故B正确；
C、从表格中可以看出，Fe（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故C正确；
D．加入氯水，能够引入氯离子，得到氯化铜和硫酸铜的混合溶液，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．