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    0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度。


    解析:

    不同浓度硫酸混合需经计算求出混合液的浓度，因题中没有给出混合液密度，故体积变化忽略不计。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解 （酸过量）；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到 5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol/L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8g．求：
    （1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
    （2）所用KOH的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
    （1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：
    ①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    ．
    ②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    ．
    （2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    （要求写出实验的步骤、现象、结论）．
    （3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS04?7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    ①试确定78℃时固体物质M的化学式：
    FeSO4?4H2O
    FeSO4?4H2O
    ．
    ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ．
    ③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．
    I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
    a→b→f→e→d
    a→b→f→e→d

    II．试剂X的名称是
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL．求：
    （1）混合物中氢氧化钠的质量； 
    （2）若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
     

    A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃） 40 50 60 70
    MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
     
    ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
     
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结论正确的是（　　）
    A、T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7B、pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸C、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7D、在0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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