某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定
A.Na+、I-、SO32- B.Fe2+、I-、SO32-
C.Na+、Br-、CO32- D.Fe2+、Br-、CO32-
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用待测液润洗
B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前读数平视,滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上阶段考二化学卷(解析版) 题型:计算题
取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液,然后逐滴滴入质量分数为36.5%,密度为1.20g·cm-3的盐酸直至没有气体放出,用去盐酸5.0 mL。试计算:(写出计算过程)
(1)所用盐酸的物质的浓度;
(2)生成标况下CO2气体的体积;
(3)x的值。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上阶段考二化学卷(解析版) 题型:选择题
.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________,中心原子的杂化方式为____________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO____________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
[化学—选修5:有机化学基础]
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)
下列有关说法正确的是
A.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热脱水制得无水MgCl2
C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D.工段④的操作是蒸馏
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液能溶解Al(OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B.Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣
C.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D.Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西太原五中高二12月阶段测文化学卷(解析版) 题型:选择题
在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品。这里的铁、钙、硒、氟、碘 应理解为
A.单质 B.氧化物 C.分子 D.元素
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省宜春市高二上月考二化学卷(解析版) 题型:实验题
蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示
(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是________________。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入______ (填入物质的化学式),然后 (依次填写实验操作名称)。
(4)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量 ②高温分解
③___________________。④____________________。⑤MgO称量
(5)18.2 g产品完全分解后,产生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,产品的化学式中:
a=__________________,b=_______________,
c= 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com