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    12．Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的（　　）
    A．NaOH固体B．NaCl固体C．MgSO4固体D．NaHSO4固体

    分析 根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg （OH）2 固体进一步溶解，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg2+或OH-的浓度，加入与Mg2+或OH-反应的物质，以此解答该题．

    解答 解：A．加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故A错误；
    B．加入NaCl固体，对平衡移动无影响，故B错误；
    C．加入MgSO4固体，Mg2+的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；
    D．加入少量NaHSO4固体，H+与OH-结合生成水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
    2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
    ③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸102139.4（沸点）反应
    乙酸水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式．
    （3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
    ②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次．
    （4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：

    （5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．

    （6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是氯化铁溶液．
    （7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）0.5n3-]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）．制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）过程如图1：

    （1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a、d、e、c、b、f．装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染．

    （2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
    （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低．（填“偏大”、“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Al（OH）3溶度积Ksp为1.6×-33，则0.2mol•L-1AlCl3溶液不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol•L）为（　　）
    A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g H2O，试求：
    （1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
    （2）当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的$\frac{2}{3}$时，b=3，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=1：3．
    （3）a的取值范围是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大
    B．HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
    C．稀释过程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
    D．溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在容积可变的容器中发生的化学反应mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示：
    压强/kPa251012
    C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
    根据表格中的数据，下列判断正确的是（　　）
    A．当压强增大时平衡向左移动B．m+n＞q
    C．增加压强，平衡常数增大D．平衡不随着压强的变化移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应
    C．电流由铁片沿导线流向铜极D．铜片上的电极方程式：2H++2e-=H2↑

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