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    19．用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．称量0.40g NaOH固体，在烧杯中加入100mL 水溶解即可
    B．将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线
    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中

    分析 A、烧杯不能精确配制一定物质的量浓度的溶液，只能粗略配制溶液；
    B、容量瓶不能溶解固体；
    C、定容时如果加水超过了刻度线，只能重新配制，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致浓度偏低；
    D、氢氧化钠溶解后会放出热量，必须冷却后才能转移到容量瓶中．

    解答 解：A、烧杯不能精确配制一定物质的量浓度的溶液，只能粗略配制溶液，故A错误；
    B、容量瓶不能溶解固体，故B错误；
    C、定容时如果加水超过了刻度线，只能重新配制，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致浓度偏低；
    D、氢氧化钠溶解后会放出热量，必须冷却到室温后才能转移到容量瓶中，否则导致配制的溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作判断，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是

    A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的

    B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

    C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

    D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾3.48174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾1.58158
    硝酸银0.02170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是BCD．
    A．蔗糖            B．硫酸钾         C．高锰酸钾        D．硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.1 mol/L．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管（填写所缺仪器的名称）．
    （4）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解   ②摇匀   ③洗涤  ④冷却　 ⑤称量   ⑥转移溶液   ⑦定容，
    正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②（填序号）．
    （5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
    ⑤量筒　⑥托盘天平
    配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有①③⑤（选填序号），还缺少的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
    （3）配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.4mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用①（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
    （4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ABD．
    A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
    B．用量筒量取液体时仰视读数
    C．烧杯没有洗涤
    D．某同学在定容观察液面时俯视
    E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

    A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室温下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
    （1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、锥形瓶．
    （2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是NaA，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH-）从大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），其中c（Na+）=c（A-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）c点所示溶液中，c（Na+）=c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）b点所示溶液中，c（A-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是a．
    （6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是AD．
    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失     
    B、锥形瓶洗涤后没有干燥
    C、滴定时锥形瓶中有液体溅出    
    D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
    E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生用0.1032mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
    A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
    B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
    C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
    D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
    完成下列问题：
    （1）上述操作步骤的正确顺序是ACDEBF（填写字母序号）．
    （2）判断溶液到达滴定终点的方法是当溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色．
    （3）上述A步骤操作的目的是滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
    （4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是偏高；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是偏高，理由是因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，消耗的盐酸多．
    （5）用0.1032mol•L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
    序号消耗盐酸的体积/mL待测KOH溶液的体积/mL
    127.2325.00
    228.2425.00
    327.2525.00
    则待测KOH的物质的量浓度是0.1124mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
    A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
    B．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
    C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
    D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
    合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
    （5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
    （6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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