练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     Cl2↑+MnCl2+2H2O
    （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应．该反应的还原剂是
     
    （用化学式表示）．
    写出该反应的离子方程式
     
    ．
    氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式
     
    ．
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
    ①转移电子数为
     
    ；
    ②被氧化的HCl的物质的量
     
     mol；
    ③所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是还原剂；
    单质、氧化物、弱电解质写化学式；
    氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）17.4gMnO2的物质的量=
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，
     ①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；
    ②根据二氧化锰和作还原剂的HCl之间的关系式计算；
    ③根据Mn原子守恒计算氯化锰的物质的量，再根据C=
    n
    V
    计算氯化锰的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是还原剂，所以HCl作还原剂；
    单质、氧化物、弱电解质写化学式，所以二氧化锰和浓盐酸的离子方程式为4 H++2Cl-（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O；
    氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：HCl；4 H++2Cl-（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O；Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）17.4gMnO2的物质的量=
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，
    ①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×（4-2）×NA/mol=0.4 NA，
    故答案为：0.4 NA；  
    ②该反应中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4molHCl被氧化，故答案为：0.4；
     ③根据Mn原子守恒知，n（MnCl2）=0.2mol，c（MnCl2）=
    0.2mol
    0.5L
    =0.4mol/L，
    故答案为：0.4mol/L．
    点评：本题考查了氧化还原反应及其有关计算、离子方程式的书写，知道常见元素化合价，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，知道离子方程式的书写规则，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电-段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）．则下列叙述中正确的是（　　）
    A、电源P极为负极
    B、标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
    C、c极上析出固体的质量为32 g
    D、a极上所发生的电极反应式为40H--4e-=2H2O+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、同浓度，pH由大到小：c＞a＞b
    B、同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b
    C、同pH，物质的量浓度由大到小：b＞a＞c
    D、同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去．
    ①溴苯（苯）
     
               
    ②KNO3（NaCl）
     
       
    ③乙酸乙酯（乙酸）
     
        
    ④乙烷（乙烯）
     
            
    ⑤乙炔（H2S、PH3）
     
    （以上各小题不需要试剂的直接填写除杂方法）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛（HCHO）与吡咯[结构式如图（a）所示]合成．
    （1）甲醛分子中碳原子轨道杂化类型为
     
    ，HCHO空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （2）1mol吡咯中σ键数目为
     
    ．
    （3）卟吩分子内存在氢键，在图（b）中用（…）画出氢键结构．
    （4）卟吩铜是一种配合物．
    ①Cu2+基态时核外电子排布式为
     
    ．
    ②在图（c）中画出卟吩铜中Cu2+与N原子间的化学键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成．为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：

    已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得．请回答：
    （1）分离X和Y的实验操作方法是
     
    ．
    （2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．W能与稀盐酸反应
    b．铁矿废料中一定含有Al2O3
    c．向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄
    （4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为49%，跟Zn完全反应．计算：
    （1）H2SO4物质的量浓度？
    （2）生成多少氢气（标准状况）？
    （3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L．求此溶液物质的量浓度？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构式为
     
    ，1mol CS2中含有的π键为
     
    个．
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
     
    ．等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为
     
    ，该氮化钛的化学式为
     
    ，氮原子的配位数为
     
    ．晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则氮化钛的密度为
     
    g?cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在离子化合物中不可能存在非极性键
    B、气体单质分子中一定存在非极性键
    C、在共价化合物中不可能存在离子键
    D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案