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    下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（　　）
    A、2NaCl+H2SO4（浓）
    △
    Na2SO4+2HCl↑
    B、Na2SO3+H2SO4（浓）
    △
    Na2SO4+SO2↑+H2O
    C、C+2H2SO4（浓）
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D、2FeO+4H2SO4（浓）
    △
    Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
    考点：浓硫酸的性质
    专题：卤族元素
    分析：浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性，说明该反应中部分硫酸得电子化合价降低、部分硫酸化合价不变．
    解答： 解：A.2NaCl+H2SO4（浓）
    △
    Na2SO4+2HCl↑反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故A错误；
    B．Na2SO3+H2SO4（浓）
    △
    Na2SO4+SO2↑+H2O，反应中硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故B错误；
    C．C+2H2SO4（浓）
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故C错误；
    D.2FeO+4H2SO4（浓）
    △
    Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，该反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的性质和氧化还原反应相关概念，准确判断元素化合价变化是解题关键，题目难度不大
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    向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色．铜粉和铁粉混合物的质量可能是（　　）
    A、0.168g
    B、0.184g
    C、0.192g
    D、0.200g

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    运用化学知识判断，下列说法正确的是（　　）
    A、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
    B、NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    C、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
    D、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素．在一定条件下它们之间存在如下转化关系：
    甲
    O2
    ①
    乙
    O2
    ②
    丙
    H2O
    ③
    丁下列说法中错误的是（　　）
    A、甲可能是单质，也可能是化合物
    B、丁可能是酸，也可能是碱
    C、反应①②一定是氧化还原反应
    D、反应③一定是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气
    B、氯化铁溶液能腐蚀铜制容器
    C、在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质
    D、点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下了有关叙述正确的是（　　）
    A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；在通入NH3，产生沉淀
    B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
    C、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    D、过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极．下列相关叙述正确的是（　　）
    A、b电极为阳极
    B、电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路
    C、b电极上发生失去电子的反应
    D、尿素在a电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达正确的是（　　）
    A、氟原子中能量最髙的电子其电子云图：
    B、CO2的分子模型示意图：
    C、2-甲基丁醛的结构简式：
    D、N2的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子中s能级的电子数比p能级的电子数多1个，元素B原子最外层电子数比是内层电子数的3倍，元素C的最高正价和最低负价的代数和等于0，元素D的原子序数为24，请回答下列问题：
    （1）比较A、B、C的第一电离能大小：
     
    （用元素符号回答）；
    （2）AB2-离子的空间构型为
     
    ；
    （3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是
     
    ；
    （4）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是
     
    ；
    （5）元素D的外围电子排布式为
     
    ；
    （6）元素B和D形成的一种化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为
     
    ．

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