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    （12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
    ⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为  ▲ 。
             
    ⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了  ▲ ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）  ▲ 。
    ⑶金属钾采用的是下列  ▲ （填字母代号）堆积方式。

    ⑷富勒烯（C60）的结构如图。

    ①1 mol C60分子中σ键的数目为   ▲  。
    ②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C60中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：  ▲ 。
    ⑴3∶1
    ⑵洪特规则 
    ⑶A
    ⑷①90NA   ②错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体(每空2分，共12分)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体
    B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定
    C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
    D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
    结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）选择下列物质填空(填写序号)：
    ①金刚石　②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠
    ⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体
    （1）固态时能导电的有               
    （2）熔化时不破坏化学键的有                 
    （3）含有配位键的有                 
    （4）含有非极性共价键的有              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

    （1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
    （2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
    （3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
    （4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。
    （每空2分，共12分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
    B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
    C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
    D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法正确的组合是
    ①分子晶体常温下都呈液态或气态 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低 ④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键  ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
    A．②③⑥⑧B．①②③⑧
    C．③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法中，正确的是  (          )
    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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