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    下列原子或离子中，p电子亚层有空轨道的是 …（      ）

    A.F                B.C                C.Ne              D.P

     

    解析：F的价电子的轨道表示式是，p电子亚层无空轨道。C的价电子的轨道表示式是，p电子亚层有空轨道。Ne的价电子的轨道表示式是，p电子亚层无空轨道。P的价电子的轨道表示式是，p电子亚层无空轨道。只有C的p电子亚层有空轨道。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜S＜P＜Cl
    Na＜S＜P＜Cl
    ．
    （2）C的氢化物分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E （CO）5═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
    金属键
    金属键
    ．
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜S＜P＜Cl
    Na＜S＜P＜Cl
    ．
    （2）C的氢化物分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）E元素原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ；E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；E（CO）5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源：潮阳一中2007届高三化学第一次月考新课标(人教) 人教版　新课标 题型：013

    下列元素的原子或离子中，s能级全充满，p能级处于半充满状态的是

    [　　]

    A．

    19K

    B．

    17C1－

    C．

    15P

    D．

    8O

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    科目：高中化学 来源：2014届福建三明泰宁一中高二下第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

    ⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

    ①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

    ⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+

    Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

    ⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。

    ⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）

    Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

    微粒

    ClO

    ClO

    ClO

    立体结构

     

     

     

     

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