Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）：③＞①
• B、水电离出的c（H⁺）：②＞①
• C、①和②等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L
• D、①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；
C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．

解答： 解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生，则c（NH⁺₄）：③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是相同物质的量浓度的盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H⁺）：①＞②，故B错误；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由物料守恒可知，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L，故C正确；
D．①和③等体积混合，为氯化铵溶液，显酸性，溶液中只有c（NH⁺₄）、c（Cl^-）、c（OH^-）、c（H⁺）4中离子，据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，注意盐类水解和弱电解质的电离程度都很小，难度中等．