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(2012?许昌三模)[化学--选修2:化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题.
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
C
C
的郊区.
A.风光秀丽的旅游城市             
B.消耗硫酸甚多的工业城市
C.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式:
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2

写出接触室中的化学方程式:
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

(3)CuFeS2是黄铜矿的主要成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
D
D

A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
(5)下表是压强对SO2平衡转化率的影响:
压强Mpa
转化率%
温度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
对于SO2转化为SO3的反应,增大压强可使转化率
增大
增大
,但在实际工业生产中常采用常压条件,理由是
常压下SO2的转化率已很大
常压下SO2的转化率已很大

(6)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表:
沸腾炉温度 600 620 640 660
炉渣中CuSO4质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因:
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)
分析:(1)硫酸厂厂址的选择从综合经济效益考虑,主要是硫酸为危险品,硫酸的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本;
(2)沸腾炉内煅烧黄铁矿生成氧化铁和二氧化硫,接触室内是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,配平书写化学方程式;
(3)根据已知信息,确定出反应物和生成物,然后配平化学方程式;
(4)在硫酸工业制法中,黄铁矿燃烧前需要粉碎,是为了增大与空气的接触面,加快反应速率;
从沸腾炉出来的炉气中含有SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等,由于砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性,因此需净化;
二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,目的是加快反应速率,提高产量;
三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率;
(5)依据平衡移动原理可知增大压强增大二氧化硫的转化率,图表中数据分析,常压下二氧化硫的转化率已很大,加压转化率增大不大;
(6)由表中数据分析出温度和CuSO4的质量分数之间的关系,而CuSO4的质量取决于SO3 的质量,再由反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
.
2SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1分析SO3 的质量和温度之间的关系.
解答:解:(1)A.风光秀丽的旅游城市的郊区,不靠近原料基地,也不靠近消耗硫酸的工业城市,导致原料运输与产品运输成本高,同时还会对旅游城市造成污染,故A错误;
B.由于硫酸产品的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本,所以厂址应选择在消耗硫酸甚多的工业城市郊区,故B正确;
C.人口稠密的文化、商业中心城市的郊区,远离原料基地和消耗硫酸的工业城市,同时为了防止污染环境,不宜考虑作为硫酸厂厂址,故C错误;
故答案为:B;
(2)沸腾炉内煅烧黄铁矿生成氧化铁和二氧化硫,反应的化学方程式为:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2,接触室内是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,化学方程式为:2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
故答案为:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
(3)根据题意可知,高温煅烧时CuFeS2时,反应物为CuFeS2和O2,生成物为CuO、Fe2O3 和SO2,再根据化合价升降法配平氧化还原反应方程式,
故答案为:4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
(4)A.在硫酸工业制法中,黄铁矿燃烧前需要粉碎,是为了增大与空气的接触面,加快反应速率,不是因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧.故A不正确;
B.从沸腾炉出来的炉气中含有SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等,由于砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性,因此需净化,不是因为炉气中二氧化硫会与杂质反应,故B不正确;
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,目的是加快反应速率,提高产量.并不能提高二氧化硫的转化率,故C不正确;
D.在吸收塔中三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率.故D正确;
故答案为:D;
(5)依据平衡移动原理可知,反应2SO2+O2
催化剂
.
2SO3增大压强,二氧化硫的转化率增大,图表中数据分析,常压下二氧化硫的转化率已很大,加压转化率增大不大,所以常压下反应,
故答案为:增大;常压下SO2的转化率已很大;
(6)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成),根据题意由表中数据可知,硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度升高而降低,是因为反应CuO+SO3
  △  
.
 
CuSO4中SO3的质量减少导致的,根据2SO2(g)+O2(g)
催化剂
.
2SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1反应制备SO3,该反应为可逆反应,正方向为放热,随着温度升高,平衡逆向移动,导致SO3的量减少,由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成CuSO4的量也减少,
故答案为:SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少).
点评:本题考查硫酸厂址的选择、含硫矿石的煅烧等相关内容,特别是第(6)问需要一定的逻辑思维能力,难度中等.
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