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    在水溶液中能大量共存的一组离子是
    A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
    C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯
    A

    试题分析：无难溶物、难电离物、易挥发物生成，也不能发生氧化还原反应，故A正确；亚铁离子与次氯酸根离子在酸性条件下易发生氧化还原反应，生成铁离子、氯离子和水，故B错误；氢氧化钙是微溶物，当溶液中Qc[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]时，钙离子与氢氧根离子能反应生成氢氧化钙沉淀，故C错误；硅酸是弱酸、弱电解质、难溶物，镁离子和硅酸根离子易发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀、硅酸沉淀，氢离子与硅酸根离子易反应生成硅酸沉淀，故D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )
    A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
    C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
    D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
    （2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移__________mol e-。
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
    （4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
    A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
    B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点
    C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
    D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
    A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
    B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
    D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是
    A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
    B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
    C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
    D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是  
    A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
    B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
    C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
    D．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
    B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
    C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是(　　)
    A．Na＋、H＋、Cl－、B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
    C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、

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