Question

常温下，下列四种溶液：①1 mol·L^－1的盐酸　②0.1 mol·L^－1的盐酸　③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液　④0.001 mol·L^－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H^＋]之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶10∶100∶1 000                B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                   D．14∶13∶2∶1

Answer 1

A　[(1)在盐酸中，溶液中的OH^－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H^＋]等于溶液中的[OH^－]：

①中[H^＋]_水电离＝[OH^－]＝1×10^－14 mol·L^－1，②中[H^＋]_水电离＝[OH^－]＝1×10^－13 mol·L^－1。

(2)在NaOH溶液中，溶液中的H^＋全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H^＋]等于溶液中的[H^＋]：

③中[H^＋]＝1×10^－12 mol·L^－1，④中[H^＋]＝1×10^－11 mol·L^－1。

因此，四种溶液中水电离出的[H^＋]之比为10^－14∶10^－13∶10^－12∶10^－11＝1∶10∶100∶

1 000。]