常温下.下列四种溶液:①1 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④0.001 mol·L-1的NaOH溶液.四种溶液中.由水电离生成的[H+]之比为( ) A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列四种溶液：①1 mol·L^－1的盐酸　②0.1 mol·L^－1的盐酸　③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液　④0.001 mol·L^－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H^＋]之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

A　[(1)在盐酸中，溶液中的OH^－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H^＋]等于溶液中的[OH^－]：

①中[H^＋]_水电离＝[OH^－]＝1×10^－14 mol·L^－1，②中[H^＋]_水电离＝[OH^－]＝1×10^－13 mol·L^－1。

(2)在NaOH溶液中，溶液中的H^＋全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H^＋]等于溶液中的[H^＋]：

③中[H^＋]＝1×10^－12 mol·L^－1，④中[H^＋]＝1×10^－11 mol·L^－1。

因此，四种溶液中水电离出的[H^＋]之比为10^－14∶10^－13∶10^－12∶10^－11＝1∶10∶100∶

1 000。]

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面三种方法均可制得Fe(OH)₂白色沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法。

（3）生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，

理由是。

方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极的材料应为，电极反应式为。

（2）电解液c可以是（填编号）。

A．纯水 B．NaCl溶液

C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前对电解液c

应作何简单处理？。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）。

A．改用稀H₂SO₄作电解液 B．适当增大电源的电压

C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度

（5）若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)₂沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO₃、BaSO₄都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。