下列有关说法正确的是( ) A．分离Fe2O3.Al2O3操作依次为溶解.过滤.灼烧 B．蒸馏.过滤.分液三种分离物质的方法.均不可能发生化学变化 C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末.充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是(　　)

A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧

B．蒸馏、过滤、分液三种分离物质的方法，均不可能发生化学变化

C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3

D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

答案　BC

解析　若用过量的NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，D错误。

练习册系列答案

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)

A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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下列除杂方案错误的是(　　)

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

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为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

	被提纯物质	除杂试剂(操作)	分离方法
A	溴乙烷(Br2)	Na2SO3溶液	分液
B	NH4Cl(I2)	加热	升华
C	乙烷(乙烯)	酸性KMnO4溶液	洗气
D	Al(OH)3胶体
(NaCl固体)	溶于水	抽滤

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下列是制备CuO的流程图：

工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

________________________________________________________________________(填操作名称)，

过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________________________________________________________________。

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)