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    【题目】如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是（ ）

    A.该过程是电能转化为化学能的过程

    B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

    C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

    D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

    【答案】C

    【解析】

    A.该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，A正确；

    B.CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电极是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，B正确；

    C.在电解池的阴极上发生CO2得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n(KHCO3)会减小，C错误；

    D.在电解池的阳极上，是阴离子OH-发生失电子的氧化反应，所以碱性减弱，pH一定下降，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）

    A.0～20s内，X的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

    B.将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的

    C.其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大

    D.若该反应的△H>0，升高温度，X的体积分数增大

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    【题目】室温下，下列说法正确的是

    A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c

    B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

    C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)

    D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

    C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

    D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3－的方法。

    （1）用铝粉去除饮用水中NO3－的一种方案如下：

    ①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。

    ②在加入铝粉去除NO3－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

    （2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：

    ①t1时刻前，该反应的离子方程式为___。

    ②研究表明：铁粉还原含NO3－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

    （3）用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图。N为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为___。

    （4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3－、SO42－的废水，可使NO3－变为NH4+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水(过氧化氢)常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学，围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。

    I.调查

    (1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是________。

    (2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图表示，此过程中总反应式为________。

    Ⅱ.不稳定性实验研究

    (3)为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

    实验编号

    T/X

    H2O2初始浓度/mol·L-1

    FeCl3初始浓度/mol·L-1

    I

    20

    1.0

    _______

    II

    50

    1.0

    0

    III

    50

    ___________

    0.1

    实验I、Ⅱ研究______对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为________mol·L-1。

    III.过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑

    (4)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L-1(保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是

    A.Na2R溶液的pH值一定大于7

    B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)则溶液呈碱性

    C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

    D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

    容器

    编号

    起始浓度（mol·L1）

    平衡浓度（mol·L1）

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.6

    0.1

    0

    下列说法不正确的是

    A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

    B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L1

    C.该反应的化学平衡常数可表示为K=

    D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小

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