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    3．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g
    B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
    C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
    D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL

    分析 A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性；
    B．碱式滴定管只能量取碱性溶液；
    C．广泛pH试纸的测定值是整数；
    D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积．

    解答 解：A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，故A错误；
    B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B错误；
    C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，故C错误；
    D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质称量等知识点，明确仪器用途、仪器感量、基本实验操作等知识点即可解答，注意含有刻度仪器的感量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物M8.8g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重10.8g和22g，同温同压下，M蒸气的密度是CO2的2倍，则能够与钠反应生成氢气的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．8B．6C．5D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）A元素单质的化学式为H2，D元素的原子结构示意图为．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23-．该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）
    A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
    B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
    C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
    D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从柑橘中可提炼出下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16B．其一氯代物有8种
    C．能与溴水发生加成反应D．常温下呈液态，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．

    Ⅰ．NH3的制取
    （1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是浓氨水．
    Ⅱ．模拟尾气的处理
    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （3）装置A中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）．
    （4）装置D中的液体可换成b（填序号）．
    a．H2O          b．CCl4    c．饱和食盐水     d．浓硫酸
    （5）装置E中NO参加反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5N2+6H2O．
    （6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A．E2-与B3+的核外电子数不可能相等
    B．离子半径大小A+＜E2-
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
    D．氢化物的稳定性H2D＞H2E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水

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