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(10分) 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

A B C D

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 _____________ ;

⑵.从碘水中提取碘 _____________

⑶.用自来水制取蒸馏水_____________

⑷.分离植物油和水_____________

⑸.除去粗盐中的泥沙_____________

 

(1)B (2)C (3)A (4)C (5)B

【解析】

试题分析:⑴.除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3应该用过滤的方法,选择B装置;⑵.从碘水中提取碘应该用有机溶剂萃取,然后分液,选择装置C;⑶.用自来水制取蒸馏水应该使用蒸馏的方法,选择装置A;⑷.分离互不相溶的两种液体混合物植物油和水,应该用分液的方法,选择装置C;⑸.除去粗盐中的难溶性的固体泥沙应该使用过滤的方法,选择装置B。

考点:考查混合物分离或提纯的知识。

 

练习册系列答案
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(2013?宜春一模)下列说法中不正确的是( )

①淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解,最终水解产物都为葡萄糖.

②将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色.

③用新制备的碱性Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖.

④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成.

⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝.

⑥常温常压下,S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值).

⑦铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起.

A.①②④⑦ B.④⑥⑦ C.①②⑥⑦ D.③④⑤

 

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(10分)有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

(1)通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为_______,不可能含有的物质为_______。

(2)试写出有关反应的离子方程式:

①______________________________;②______________________________;

③______________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2016届河南省郑州二外上学期高一期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和FeCl3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸

 

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(10分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

 

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下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )

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C.质量相等、密度不等的N2和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2

 

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将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )

A.2 mol/L B.1 mol/L C.0.1 mol/L D.0.05 mol/L

 

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(2)乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为 。

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