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    14．如图装置能达到对应实验目的是（　　）
    A．
     收集氢气    		B．
    分离碘和泥沙
    C．
    分离水和四氯化碳    		D．
    实验室制取蒸馏水

    分析 A．氢气的密度比空气的密度小，利用向下排空气法收集；
    B．泥沙不溶于水，碘易升华；
    C．水和四氯化碳分层；
    D．自来水中水的沸点低．

    解答 解：A．氢气的密度比空气的密度小，利用向下排空气法收集，图中气体应从短导管进入，故A错误；
    B．泥沙不溶于水，碘易升华，不能分液分离，可利用升华法分离，故B错误；
    C．水和四氯化碳分层，应利用分液法分离，故C错误；
    D．自来水中水的沸点低，利用图中蒸馏装置可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、性质差异及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    则反应CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为36%；
    ③平衡常数K与温度T的关系如表：则 K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    T/K398498
    平衡常数KK1K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t3时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
    A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（　　）
    A．CO2B．N2
    C．NO2D．直径非常小的可吸入颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．焚烧秸秆，还肥于田B．净化废水，循环利用
    C．低碳出行，植树造林D．开发风能，利用地热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜
    B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-═I2-
    C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI--2e-═Cl2↑个
    D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为NA
    C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
    （1）甲组中的Ba（OH）2能与乙组中所有物质反应．
    （2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba（OH）2、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（　　）
    A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．无法确定

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