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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:

c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)

D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

 

【答案】

D

【解析】

试题分析: A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4水解,溶液显酸性,则溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H)>c(OH),A不正确;B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B不正确;C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA,溶液显碱性,说明A的水解程度大于HA的电离程度,因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)+c(OH),C不正确;D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),D正确,答案选D。

考点:考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断

 

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A.0.1mol·L-1的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D.在25℃时,1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

 

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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. 某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+)(    )

B. 在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)

C. 将相同物质的量浓度的某弱酸(A为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K)>c(A)

D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

 

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