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在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为                     (    )       

      A.a>b     B.a=10-4b    C. b =10-4 a       D.a=b

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用.
(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是
C
C

A.只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
B.海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C.从海水中可制取溴及其化工产品
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品.
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO).通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2
.“84”消毒液在常温下的pH
7,用离子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若将这些产物组成氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应方程式为
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低.
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:1
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa   b NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka:醋酸根水解常数为Kb;水的离子积为Kw:则三者关系为:Ka?Kb=Kw
⑥反应A(g)═2B(g)△H,若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1,逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1
则△H=(Ea-EB)kJ,mol-1上述归纳正确的是(  )
A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物,其分子中均含有18个电子,下列说法中正确的是(  )
A、若气体甲的水溶液在常温下的PH<7,则甲一定为HClB、若乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定为N2H4C、若3.0g的丙的物质的量为0.1mol,则丙一定为甲烷的同系物D、若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值(  )
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定

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