在常温下.pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中.假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b.则a与b的关系为 A．a>b B．a=10-4b C． b =10-4 a D．a=b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）

A．a>b B．a=10^-4b C． b =10^-4 a D．a=b

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科目：高中化学 来源： 题型：

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：10

D．10：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是

．
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl₂制备金属镁的化学方程式

MgCl₂

通电

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

通电

Mg+Cl₂↑

．
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是

NaCl+H₂O

通电

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

通电

NaClO+H₂↑

．“84”消毒液在常温下的pH

＞

7，用离子方程式表示其原因

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（4）工业上利用一定的装置电解K₂SO₄溶液可制取H₂、O₂、H₂SO₄、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂-2e^-=2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a：醋酸根水解常数为K_b；水的离子积为K_w：则三者关系为：K_a?K_b=K_w
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol^-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol^-1上述归纳正确的是（　　）

A、全部

B、③④⑤⑥

C、②④⑤⑥

D、①②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分子中均含有18个电子，下列说法中正确的是（　　）

A、若气体甲的水溶液在常温下的PH＜7，则甲一定为HCl

B、若乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定为N₂H₄

C、若3.0g的丙的物质的量为0.1mol，则丙一定为甲烷的同系物

D、若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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