练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下面的排序不正确的是（ ）

    A.多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py

    B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C.熔点由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4

    D.晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI

    【答案】C

    【解析】

    A．多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、，同一能层不同能级的电子能量相同，所以多电子原子轨道能量高低：，故A正确；

    B．原子晶体，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；

    C．一般来说晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，但在常温下Hg为液体，是固体，则晶体的熔点体的熔点：，故C错误；

    D．F、Cl、Br、I的离子半径在增大，四种化合物为离子化合物，则晶格能由大到小：，故D正确；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为_____________，电解质溶液可以是________。

    （2）乙池中Fe极电极反应式为_________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始通电一段时间，Fe极附近呈________色。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是（ ）

    A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

    B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

    C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害

    D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）

    A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变

    C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法不正确的是（ ）

    A.Pt电极为负极

    B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol

    C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

    D.待测气体屮氧气的体积分数为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.布朗斯特（Brnsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子（H+）+ 碱

    （1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_____________。（均填序号）

    ① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

    （2）已知反应C6H5OH + =C6H5O - + ，则C6H5O – 和 -碱性较强的是__________。

    Ⅱ.（3）水的离子积常数为Kw ，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh ，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。

    （4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75× 10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），该溶液粒子浓度关系正确的是____。

    A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

    B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

    C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

    D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：

    （1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

    主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

    副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

    ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

    ②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。

    ③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。

    （2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

    压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案