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    将0.02 mol铜片溶于100 mL　9 mol/L　HNO3中，产生336 mL气体(只含NO、NO2)．该气体与一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成盐，则通入的O2体积可能为(气体体积均为标准状况)

    A．

    11.2 mL

    B．

    22.4 mL

    C．

    56.2 mL

    D．

    67.2 mL

    答案：CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

    （1）铜丝在实验中的作用：
    控制反应的开始和停止
    控制反应的开始和停止
    ．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
    生成无色气体并变为红棕色
    生成无色气体并变为红棕色
    ；请用化学方程式解释：
    SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
    SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
    ．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是
    C
    C
    ．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
    0.06mol/L?min-1
    0.06mol/L?min-1
    ．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
    不移动
    不移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
    减小
    减小
    ．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率
    减小
    减小
    （填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2010－2011学年高二下学期第三次月考化学试题 题型：013

    将1.92 g　Cu放入含0.02 mol　HNO3的稀硝酸中，要使铜完全溶解，理论上要加入2 mol/L的稀硫酸溶液的体积为

    [　　]

    A．

    10 mL

    B．

    15 mL

    C．

    20 mL

    D．

    25 mL

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    科目：高中化学 来源：上海市杨浦区2011届高三一模化学试题 题型：038

    科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同．

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2．

    将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B．

    (1)A的化学式为________；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是________．

    (2)在含0.02 mol　B的溶液中加入适量氨水恰好完全反应，得到浅蓝色沉淀C和无色的溶液D；C溶于盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀；无色的溶液D中加入足量的NaOH，加热收集到无色有刺激性气味的气体E．

    ①通过计算确定C的化学式．

    ②E是________(填物质名称)，E在标准状况下的体积为________mL．

    (3)若向B中加过量氨水后，再通入SO2至微酸性，最终得到白色沉淀F和无色的溶液．分析知，F是不含结晶水的复盐，其部分元素的质量分数为：Cu　39.31％、S　19.84％、N　8.67％．

    ①通过计算确定F的化学式．

    ②写出由B生成F的化学方程式．

    (4)将F与中等浓度的硫酸混合加热，会放出无色有刺激性气味的气体，析出紫红色沉淀，同时得到蓝色的溶液．写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别回答下列问题。（10分）

    （1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极)，将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）

    ①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________；

    ②电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；

    ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。

    （2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体

    在标准状况下的体积约为             ；

    ②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为

    （忽略溶液体积的变化）             ；

    ③已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H= -571．6KJ

    C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)    △H=-2220．0kJ

    实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热

    3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是           。

    （3）如右图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中

    为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象

    是                                        ，甲中正极反应为              

              ，负极反应式为，乙中正极反应为                           ，负极反应式为                                    。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    将1.92 g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为
    [     ]
    A.0. 08 mol
    B.0.06 mol
    C.0.045 mol
    D.0.02 mol

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