【题目】保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
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【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象
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【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有 。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是 。若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ，② ，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 。
（3）此法测得ω(Na2CO3)= ％。
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【题目】在容积为V的密闭容器中发生可逆反应
？
？
，下列说法正确的是( )
A.若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态
B.升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热
C.达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大
D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的
倍，则A一定为非气态
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【题目】已如：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：
依据如下图所示的转化关系，回答问题:
(1)A的化学式是____________________；
(2)B的结构简式是____________________；
(3)①的化学方程式是____________________________________________________________；
(4)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，写出F的结构简式____________________________________________________________________。
(5)G是F的同分异构体，有关G的描述；①能发生水解；②苯环上有三个取代基；③苯环上一溴代物有2种，据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种)___________________。
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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应
当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥
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【题目】I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。
乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：
（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。
（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。
（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。
II. 测定Na2S2O3样品纯度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：
实验序号 | 消耗标准溶液体积/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.90 |
3 | 18.10 |
已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①滴定终点的颜色为__________________。
②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。
③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
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【题目】下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )
A. 它的元素名称为锡 B. 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
C. 它的第一电离能小于As D. 其外围电子排布图为
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）
A.
图1：实验室制备Fe(OH)2
B.
图2：收集NO气体
C.
图3：所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层
D.
图4：可证明NH4NO3溶解时需要吸收热量
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