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【题目】下列烷烃能生成一种一氯代物,则该烷烃的分子式不可能的是

A.CH4B.C2H6C.C4H10D.C5H12

【答案】C

【解析】

判断烷烃的同分异构体,若同分异构体只能生成一种一氯代物,则该同分异构体中含有1种H原子,结合选项判断。

A.CH4只有一种结构,只有一种氢原子,所以一氯代物有1种,A项正确;

B.C2H6只有一种结构,只有一种氢原子,所以一氯代物有1种,B项正确;

C.有正丁烷和异丁烷,正丁烷有2种氢原子,所以一氯代物有2种。异丁烷有2种氢原子,所以一氯代物有2种,,C项错误;

D.戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体,正戊烷有3种氢原子,所以一氯代物有3种。异戊烷有4种氢原子,所以一氯代物有4种。新戊烷有1种氢原子,所以一氯代物有1种,D项正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强

B.Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:Al>Mg

D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

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B.CuMnMoB都是组成生物体的微量元素

C.常吸入汽车尾气,可能在体内积累Pb等人体必需的微量元素

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反应I22Na2S2O3Na2S4O62NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________,每生成1molNa2S4O6,反应转移电子为________mol

⑵ClO2是一种新型净水剂,一种制取ClO2的反应如下:

KClO3HCl()KClCl2ClO2H2O(未配平)

写出配平后的方程式:________

某氧化还原反应中共包含下列物质:Fe2(SO4)3H2SO4CrO3FeSO4Cr2(SO4)3H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式:________

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1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。

2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生0.672L NH3(标准状况)。

下列说法正确的是(

A.该固体中一定含有NH4+CO32-SO42-Na+B.该固体中一定没有Cu2+Cl-Na+

C.该固体中只含有NH4+CO32-SO42-Cl-D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+

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【题目】核电荷数为 118 的元素中,下列说法正确的是 ( )

A.最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素

B.最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.最外层电子数为 7 的原子,最高正价为+7

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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________

(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________

(3)要加快上述实验中气体产生速率,还可以采取的措施有______________________(答两种)

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

50

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

5

15

25

V6

50

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

请完成此实验设计,其中:V1=______V6=______V7=_______

该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____

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