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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
    D.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    【答案】D
    【解析】解：A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；

    B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；

    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；

    故选：D．

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    【题目】常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是( )

    A．pH相等的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na＋)大小：①>②>③

    B．往稀氨水中加水，溶液中的值变小

    C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

    D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

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    A.只具有氧化性
    B.只具有还原性
    C.既有氧化性也有还原性
    D.既无氧化性也无还原性

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    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

    A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. Cl2

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    【题目】硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Mg2＋

    Fe2＋

    Fe3＋

    开始沉淀

    9.1

    7.6

    1.9

    完全沉淀

    11.1

    9.7

    3.2

    (1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。

    (2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。

    (3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。　

    (4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：

    Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。

    Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液20.00 mL。

    Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn2＋标准溶液35.00 mL。

    已知：①pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)反应：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y

    ②pH为5～6时，Zn2＋除与EDTA反应，还能与MgH2Y反应：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

    ③样品中杂质不参与反应。

    计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。

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    【题目】欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量浓溴水．其合理的操作步骤是（　　）

    A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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    化学键

    H—H

    H—Cl

    H—Br

    H—I

    键能kJ·mol－1

    436.0

    431.8

    366

    298.7

    A. 氢气 B. 氯化氢

    C. 溴化氢 D. 碘化氢

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    D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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