在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是( )
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中发生的反应为：2A＋B 
2C
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
| 烧杯1 | 烧杯2 | 烧杯3 | |
| 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） | 55.5 | 120.0 | 150.0 |
| 白色固体的质量（g） | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
（2）在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系曲线
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科目：高中化学 来源： 题型：
两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组
成的说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)
C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O2 2 SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为 mol/(L·min)
（2）平衡时SO2的转化率
( 3 ) 平衡常数K为多少
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
A．C点的溶液：c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
c（Na－）
B．B点的溶液：c（CH3COO－）>（Na+）>c（H－）> c（OH－）
C．A点的纵坐标值为l
D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH－）－c（CH3COO－）
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科目：高中化学 来源： 题型：
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B．产物中的SO42－部分有一部分是氧化产物
C.5molFeS2发生反应时，有l0mol电子转移
D.FeS2只做还原剂
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