精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:

A.用标准溶液润洗滴定管2~3次

B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数

E. 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。

G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。

就此实验完成填空:

(1)上图所示是              常用的仪器,(填实验名称)。图中A是                  (填仪器名称)

(2)判断到达滴定终点的实验现象是:___                 ____

(3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是

              (填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。

(4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:

实验次数

c(KOH)/mol·L-1

B中起点刻度

B中终点刻度

V(HCl)/ml

1

0.1000

0

24.95

25.00

2

0.1000

0

24.96

25.00

3

0.1000

0

24.50

25.00

4

0.1000

0

24.94

25.00

请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

 

【答案】

(1)酸碱中和滴定(2分)  酸式滴定管(2分)

(2)溶液由无色变为红色并在半分钟内不褪色(2分) 

(3)无影响 (2分) (4)   0.09980   mol/L(2分)

【解析】

试题分析:(2)滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,故答案为:无色变浅红色且半分钟内不褪色;

(3)锥形瓶中的蒸馏水在滴定过程中对物质的浓度没有影响。

(5)取1、2、4体积进行计算,所用标准液的平均体积为(24.95+24.96+24.94)mL/3="24.95" mL,则c(酸)= =0.09980mol/L,

故答案为:0.09980。

考点:中和滴定

点评:本题考查酸碱中和滴定实验,题目难度不大,注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项,把握实验基本操作。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009-2010学年 第16期 总第172期 人教课标版 题型:058

某同学利用下图装置完成如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后溶液恢复为无色.则此溶液可能是________,加热时溶液由无色变为红色的原因是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:

A.用标准溶液润洗滴定管2~3次
B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
E. 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。
G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空:

(1)上图所示是              常用的仪器,(填实验名称)。图中A是                  (填仪器名称)
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:___                 ____
(3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是
              (填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。
(4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:
实验次数
c(KOH)/mol·L-1
B中起点刻度
B中终点刻度
V(HCl)/ml
1
0.1000
0
24.95
25.00
2
0.1000
0
24.96
25.00
3
0.1000
0
24.50
25.00
4
0.1000
0
24.94
25.00
请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

 (16分)X、Y、Z是不同短周期的三种元素,原子序数依次增大,Z是金属元素;A、B化合物均只含其中两种元素,一定条件下,A和水缓慢作用生成化合物M和无色刺激性气体B,B为三角锥形分子,单质Z和化合物M 均既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应。回答下列问题:

(1)Z原子的电子排布式为       ;X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是     (用元素符号表示)。

(2)A的化学式是   

(3)Z的盐酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                

(4)800℃时,1.7gB被完全催化氧化放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为         

(5)某同学利用下图装置做电化学实验。请写出电极反应式:

Z单质表面:                  ,b极:                     

 

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:安徽省巢湖市2010届高三第二次教学质量检测(理综化学)word版(含答案) 题型:填空题

 (16分)X、Y、Z是不同短周期的三种元素,原子序数依次增大,Z是金属元素;A、B化合物均只含其中两种元素,一定条件下,A和水缓慢作用生成化合物M和无色刺激性气体B,B为三角锥形分子,单质Z和化合物M 均既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应。回答下列问题:

(1)Z原子的电子排布式为        ;X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是     (用元素符号表示)。

(2)A的化学式是   

(3)Z的盐酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                

(4)800℃时,1.7gB被完全催化氧化放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为         

(5)某同学利用下图装置做电化学实验。请写出电极反应式:

Z单质表面:                   ,b极:                     

 

 

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案