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    下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
    A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
    C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
    C

    试题分析：浓度、温度都会影响化学反应速率。温度的影响大于浓度的影响。因此可排除AD选项。在温度都是20℃时，物质的浓度越大，化学反应速率越快。因此反应最快的是20℃ 10mL 4mol/L的X溶液。选项为C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。
    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。
    总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ①锂水电池放电时，向_________极移动。
    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。
    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。
    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。
    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。
    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：
    。一定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    ①0～10 min内用(CO)表示的化学反应速率为_________。
    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
    a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂
    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
    c．反应混合气体的质量保持不变
    d．
    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分) （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________
    ______________________________________________________________________。
    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2＋O2
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即
    图中交叉点)
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×10－2
    		2.4×10－4
    		1×10－5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
    C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。
    （1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。
    （2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。
    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备
    ①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
    温度/℃
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    		40
    		45
    NaClO浓度/mol·L-1
    		4.6
    		5.2
    		5.4
    		5.5
    		4.5
    		3.5
    		2
    请描述随温度变化规律________________________________________________________。
    其原因为____________________________________________________________________。
    （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2O电解FeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。

    可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等
    其阳极反应式为：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（   ）
    A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
    C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
    回答下列问题：
    (1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
    (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
    则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1
    (3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；
    (4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
    ②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。
    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）
    A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
    C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

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