练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106．现将22.0g A和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（　　）
    A、1.00mol
    B、0.500mol
    C、0.275mol
    D、0.250mol
    考点：化学方程式的有关计算,质量守恒定律
    专题：
    分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，那种物质有剩余，根据不足的量计算．
    解答： 解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成测得质量为40g+22g-9g=53g，若11gB完全反应需要A的质量为：40g×
    11g
    22g
    =20g，小于22g，故22gA和11gB反应，11gB完全反应，故生成D的质量为：53g×
    11g
    22g
    =26.5g，故生成D的物质的量为
    26.5g
    106g/mol
    =0.250mol，
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算和质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒定律计算反应中各组分的质量关系是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是（　　）
    A、υ（D）=
    0.4mol
    (L?min)
    B、υ（A）=
    0.5mol
    (L?s)
    C、υ（B）=
    0.6mol
    (L?min)
    D、υ（C）=
    0.5mol
    (L?min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质性质的比较，正确的是（　　）
    A、原子半径：K＞Na＞Li
    B、还原性：Fe＞Na＞K
    C、碱性强弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOH
    D、与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na＜Mg＜Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、3：2D、2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是
     
    的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况是指
     
    ℃，
     
    KPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    L．
    （2）1.5mol H2SO4的质量是
     
    ，其中含
     
    molO，
     
    molH，所含分子数目为
     
    ．
    （3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为
     
    mL．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为
     
    ；该金属元素的相对原子质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
    B、在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA
    C、1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NA
    D、常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ/molI1I2I3I4
    X7381451773310540
    Y5781817274511575
    （1）试比较U、V、W三种元素电负性
     
    （用元素符号填空）
    X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是
     

    （2）基态Z原子的核外电子排布式为
     
    ．该基态原子共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （3）试写出U元素单质的2种等电子体，并举例说明其结构或性质与U元素单质的相似之处：①
     
    ，
     
    ；
    ②
     
    ，
     
    ；
    （4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
    ①VW2中V原子的杂化轨道类型是
     
    ，VW2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，VW2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式，如图．则晶胞中Z的配位数为
     
    ，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.02×1023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则E的密度为
     
    g/cm3．Z原子与次近的Z原子的核间距离为
     
    pm．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案