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【题目】某主族元素A的外围电子排布式为ns1,另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4,两者形成的离子化合物的化学式可能为(  )

A. AB B. A2B

C. AB2 D. A2B3

【答案】B

【解析】主族元素A的外围电子排布式为ns1,处于ⅠA族,主族元素B的外围电子排布为ns2np4,处于ⅥA族,两者形成的离子化合物中,A+1价、B-2价,形成的离子化合物的化学式为A2B,故答案选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态,R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素,Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半,W+没有未成对电子。请回答下列问题:

(1)W+的外围电子排布图为__________

(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。

(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物,其原因有__________________。该浓液显碱性,请用结构表示出两者的主要结合方式_________

(4)在上述元素形成的微粒中,和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种),Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________

(5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示(●表示一个MR2分子或一个W原子)。

①在MR2晶体中,最近的分子间距为a㎝,则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示,不必计算结果)。

②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙,该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积,Z2+填充在正四面体空隙中,则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(  )

A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

C. N、O、C D. Cl、S、P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列符合元素周期律的是

A.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性:H2SO3> H2CO3

C.热稳定性:NH3 < PH3D.还原性:S2< Cl

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【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙做了如下实验:将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,由此甲得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为,Fe(NO3)3溶液显酸性,此酸性条件下,NO3-也能氧化Cu

1)甲为证明自己的观点,设计如下实验:

步骤

操作

现象

取蓝绿色溶液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

……

①请用离子方程式解释,Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________

②证明甲观点正确的现象是__________Fe3+Cu反应的离子方程式为__________

2)乙证明自己的观点,设计如下实验:

步骤

操作

现象

pH试纸测定1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH=1

1.0mol/LFe(NO3)3溶液替换为某种溶液(或混合溶液),加入Cu

……

①下列溶液中,可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________(填序号)

a0.1mol/LHNO3溶液

b0.1mol/LFeCl3溶液

c6.0mol/LNaNO30.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液

②测定溶液pH值的操作是__________

③乙查阅资料:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________

3)研究发现,甲和乙的观点都正确。丙得出结论:将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,Fe3+NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论,理由是__________

4)为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙查阅资料:

水解反应

平衡常数(K

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

7.9×10-4

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

3.2×10-10

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

3.2×10-7

甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,且pH值略有上升。由此可以得出结论:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:

H2(g)O2(g)H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

CO(g)O2(g)CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H=-5518kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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【题目】25℃ 时,将a g硫酸铜晶体(CuSO45H2O)溶于b g水中,恰好形成V mL饱和溶液.下列关系不正确的是(
A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= ?mol?L1
B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %
C.25℃硫酸铜的溶解度为? S= g
D.该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ= g?L1

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